雙氧水又叫過(guò)氧化氫，其化學(xué)式為H2O2，比水多了一個(gè)氧的化學(xué)鍵，極其不穩定。中學(xué)時(shí)候我們就知道雙氧水在常溫下受熱會(huì )分解成水和氧氣，但分解速度很慢，肉眼很難看出其反應。所以有人就會(huì )直接加熱雙氧水以更加直接的觀(guān)察雙氧水受熱的反應！

雙氧水的沸點(diǎn)是150.2 °C，純的雙氧水其分子構型會(huì )改變，所以熔沸點(diǎn)也會(huì )發(fā)生變化。凝固點(diǎn)時(shí)固體密度為1.71g/，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H?O大，所以它的介電常數和沸點(diǎn)比水高。純雙氧水比較穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣，值得注意的是，雙氧水中不存在分子間氫鍵。

為了加速反應的進(jìn)行，我們可以采取加熱的方式，也就是說(shuō)加熱時(shí)雙氧水會(huì )比較快的分解出氧氣（“比較快”是和常溫下比較），但是與此同時(shí)，大量的水蒸氣也會(huì )隨之蒸發(fā)出來(lái)，所以這樣的做法并不是很理想的實(shí)驗室制備氧氣的方法。但是加熱確實(shí)會(huì )產(chǎn)生氧氣的。雙氧水加熱的化學(xué)方程式為：2H2O2 = 2H2O + O2。最理想的實(shí)驗室制氧氣的方法：常溫下在雙氧水溶液中加入二氧化錳，二氧化錳起催化作用，能夠加速反應的進(jìn)行。

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